Suatu senyawa organik hanya mengandung karbon, hidrogen dan sulfur. Sampel senyawa organik tersebut dengan massa 1,045 g dibakar dalam oksigen menghasilkan gas CO₂, H₂O dan SO₂. Gas-gas tersebut dialirkan ke dalam 500 mL larutan KMnO₄ 0,0200 M yang diasamkan, sehingga menyebabkan gas SO₂ teroksidasi menjadi spesi SO₄^2-. Hanya sebagian dari KMnO₄ tersebut yang tereduksi menjadi Mn²⁺

Selanjutnya, sebanyak 50 mL larutan SnCl₂ 0,0300 M ditambahkan ke dalam 50 mL larutan sebelumnya yang masih mengandung KMnO₄ yang belum tereduksi. SnCl₂ yang digunakan berlebih sehingga dapat mereduksi semua KMnO₄ yang masih tersisa menjadi Mn²⁺. Kelebihan Sn²⁺ yang masih tersisa dalam larutan kemudian dioksidasi menjadi Sn⁴⁺ dengan cara dititrasi oleh 27,28 mL larutan KMnO₄ 0,0100 M untuk mencapai titik akhir titrasi.

Kandungan gas CO₂ dan H₂O yang dihasilkan dari proses pembakaran sampel senyawa organik tersebut setelah dianalisis adalah 1,660 g CO₂ dan 0,4590 g H₂O.

a. Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi oksidasi gas SO₂ oleh KMnO₄ (2 poin)

b. Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi dalam titrasi Sn²⁺ oleh KMnO₄ (2poin)

c. Hitung mol Sn²⁺ yang bereaksi dalam tahap mereduksi semua sisa KMnO₄ menjadi Mn²⁺(3poin)

d. Hitung mol KMnO₄ yang bereaksi dalam tahap oksidasi gas SO₂ menjadi SO₃ (4poin)

e. Hitung massa SO₂ yang dihasilkan dari reaksi pembakaran sampel senyawa organik tersebut (3poin)

f. Hitung persentase sulfur (%S) dalam sampel senyawa organik tersebut (3poin)

g. Tentukan rumus empiris senyawa organik tersebut (3poin)

Dalam analisis spektometri massa diketahui sampel senyawa organik tersebut memiliki massa molekul 247,98. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.